Questões sobre entalpia e variação de entalpia (ΔH)
Questão 1
QuímicaUEMS2021A entalpia (H) corresponde à energia interna que as moléculas de uma substância possuem; essas apresentam variações. A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia (∆H) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independentemente do número de reações. Observe atentamente o diagrama.
Sabe-se que entalpia final é de 454kj, e a entalpia inicial é de 124kj.
Qual é a variação de entalpia (kj) dos pontos de A para C?
Questão 2
QuímicaUNIFOR2021Os valores de variação de entalpia (∆H) e variação de energia (∆E) de determinados reagentes em determinados produtos são os mesmos, independentemente da sequência de reações utilizadas para obtê-la. Esta afirmação é conhecida como a Lei de Hess. Considere os seguintes valores ∆H0298K de combustão de H2, C6H6 e C6H12 respectivamente como -242,0, -3.170,0 e -3.690,0 kJ/mol.
De uso destes dados, podemos afirmar que para a seguinte reação C6H6 (g) + H2 (g) → C6H12 (g), o valor de ∆H para a reação será de, aproximadamente,
Questão 3
QuímicaFAMP2019Sejam as reações abaixo acompanhadas de suas respectivas variações de entalpia:
2A + 2B→ 2C ΔH = 952 kJ/mol
2D + B → 2E ΔH = 953 kJ/mol
2X + 4B → 2C + 4E ΔH = 531 kJ/mol
Assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de entalpia da reação A + 2D → X :
Questão 4
QuímicaUnichristus2019DIAGRAMA DE ENTALPIA
Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo, só depende do estado inicial e final, não depende das etapas intermediárias. Independentemente do caminho percorrido, a variação de entalpia será sempre a mesma.
Disponível em: educacao.globo.com/quimica/assunto/ termoquimica/lei-de-hess.html. Acesso em: 2 ago. 2018.Considerando o diagrama de entalpia a seguir, pode-se inferir que a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono apresenta um valor mais próximo de
Questão 5
QuímicaEBMSP2018Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: